Схема образование ковалентной неполярной связи

схема образование ковалентной неполярной связи
При сближении двух атомов водорода происходит частичное перекрывание электронных облаков неспаренных электронов с антипараллельными спинами. В зоне перекрывания облаков возникает область повышенной электронной плотности. Например, в образовании молекулы хлороводорода принимают участие атомы хлора и водорода, которые различаются по электротрицательности, причём общая электронная пара будет смещена к атому хлора, потому что он более электроотрицательный, чем водород. Водородная связь — линейная трехцентровая (в ее образовании участвуют 3 атома). В образовании водородной связи участвуют атомная 1s-орбиталь водорода и 2p- атомные орбитали других атомов, ориентированные вдоль одной прямой. Подумайте и вспомните, какие химические элементы в природных условиях находятся в состоянии одноатомных газов? Вы также должны помнить, с чем это связано?


Эти свойства особенно ярко проявляются при высокой температуре. Водородная связь существует не только между молекулами воды. Обычно она принимает значения от единицы до максимального значения, равного номеру их группы. Продолжим движение к вершине. Но неожиданно возникает новая преграда. Интересно отметить, что наиболее прочная водородная связь должна была бы существовать у HF (фтор наиболее электроотрицательный элемент); однако, как видно из рис. 3.10, самая высокая температура кипения у воды. Такие связи характерны для кислород-содержащих неорганических кислот, фтороводородов и спиртов.

Остальные ученики класса проверяют свою работу самостоятельно, по ходу комментирования. Создание условий для развития приемов мышления (анализ, синтез, обобщение, классификация), развитие коммуникационных умений. Два ученика с хорошим уровнем подготовки работают за отдельным столом, выполняя работу маркерами на листах формата А4. По окончании работы они вывешивают их на доску. Замечательно, мы успешно преодолели водопад, но впереди нас поджидает новое препятствие. На узкой горной тропе образовался «завал» из электронных схем. Атом водорода, наоборот, приобретает небольшой положительный заряд и может взаимодействовать с неподеленными парами электронов атома кислорода соседней молекулы воды. Формальные заряды – реальные заряды изолированных атомов или ионов до образования ими химических связей. В молекулах, ковалентные связи в которых образовались только по обменному механизму, формальные заряды атомов равны нулю.

Похожие записи: